氢原子半径为什么比氟大?
来源:学生学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/06/30 19:44:17
氢原子半径为什么比氟大?
这是由于电子之间的屏蔽效应.在多电子原子中,其中的任何一个电子i都受到其它原子的作用可以近似看着是受到其它电子的电子云的作用,即把其它Z-1个电子(Z是原子的核电荷数)的负电荷看作象云那样连续分散在空间,电子i在其中运动.根据静电学中静电屏蔽的原理,当电子i运动到离原子核很远时,其他分布在空间的负电荷会抵消 Z-1个核电荷,相当于吸引电子的"有效核电荷"只有1;当电子i运动到离核很近时,它直接受到原子核的吸引,分布在外面的其它电子的电子云起不到抵消核电荷的作用"有效核电荷为Z.实际上电子i按几率分布在离原子核很近和很远之间运动,其它电子的电子云对它的作用,平均起来可看作是抵消了S个核电荷,S 是介乎0至Z-1之间的一个数,称为"屏蔽常数"相应的"有效核电荷"为 Z^*==(Z-S).这样将其它电子对某个电子i的作用,归结为抵消一部分核电荷的作用,称为屏蔽效应.如果以上知识你看不懂,你只理解以下知识:在原子中实际吸引电子的是原子核的"有效核电荷",而不是原子中的实际核电荷.而有效核电荷的大小与原子中的电子数和其它因素有关.电子数越多,有效核电荷越小.电子受到原子核的吸引越小.下面我们来比较Cl与Cl-的半径:这两种粒子的Z相同,电子层数也相同,但Cl-比Cl多一个电子,所以Cl-的S比Cl的S大,这样吸引最外层电子的有效核电荷Cl-小于Cl,这样Cl-的最外层电子受到原子核的吸引力就小于Cl,所以Cl-的最外层电子离原子核就远些,Cl-的原子半径就大些.\x0d很不错哦,你可以试下
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