浓度均为0.1mol/L的HAc,HCl,H2SO4,H3PO4各取10mL分别与0.1mol/LNaOH10mL混合...浓度均为0.1mol/L的HAc,HCl,H2SO4,H3PO4各取10mL分别与0.1mol/LNaOH10mL混合,结束后混合液的PH分别为a,b,c,d,其大小关系为____
来源:学生学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/07/05 07:29:19
浓度均为0.1mol/L的HAc,HCl,H2SO4,H3PO4各取10mL分别与0.1mol/LNaOH10mL混合...
浓度均为0.1mol/L的HAc,HCl,H2SO4,H3PO4各取10mL分别与0.1mol/LNaOH10mL混合,结束后混合液的PH分别为a,b,c,d,其大小关系为____
c
和磷酸混合后产物除了水还有NaH2PO4,能部分电离出氢离子,呈弱酸性.
和盐酸混合后产物除了水还有NaCl,中性产物.
和醋酸混合后产物除了水还有NaAc,水解产物呈碱性.
所以答案如上.
浓度均为0.1mol/L的HAc,HCl,H2SO4,H3PO4各取10mL分别与0.1mol/LNaOH10mL混合...浓度均为0.1mol/L的HAc,HCl,H2SO4,H3PO4各取10mL分别与0.1mol/LNaOH10mL混合,结束后混合液的PH分别为a,b,c,d,其大小关系为____
下列各级溶液中,能以一定体积比组成缓冲溶液的是:A,浓度均为0.1mol/L的 NaAc 溶液和 HAc 溶液B,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 HCl 溶液C,浓度均为0.1mol/L的 NaOH 溶液和 NH3 溶液D,浓度均为0.1mol/L的 H
HAC和NaAC的PH值1升0.1mol/l的HAC的PH值为多少?HAC和NaAC的浓度均为0.1mol/l的缓冲溶液的PH值为多少?浓度为0.1mol/l的NaAC溶液的PH值为多少?HAC的ka+1.8*10的负5次方0.1mol/l的HAC溶液中加入NaAC后溶液的PH值变
0.4mol/L HAc溶液的氢离子浓度是0.1mol/L HAc溶液的氢离子的浓度的几倍?
如何配置一定pH的HAc-NaAc溶液如何用2mol/L的HAc溶液,2mol/L的NaAc溶液,2mol/L的HCl溶液和2mol/L的NaOH溶液配置6ml的pH为4.76的HAc-NaAc缓冲溶液(总浓度为1mol/L)
浓度为0.1mol/L的 HAC 可以求出 H离子浓度就是等于0.1mol/L吗 如果不可以是大于还是小于
0.1 mol/L HAc能否被HCl准确滴定
0.1MOL/L的H2SO4 , HCL , HAC的氢离子浓度和PH大小的关系同上··理由呢·
某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol/L,该溶液的PH=5.5求HAC的溶液浓度为多少(HAC,Ka=1.8*10-5
混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升.
在0.1mol/L HAC溶液中,加入少量NaAc晶体,使其浓度为.0.1mol/L(忽略体积变化).比较加入NaAc晶体前后H+浓度和HAc的离解度变化 急~~谢谢~~
下列四种稀溶液的浓度均为0.1mol.l^-1,1.葡萄糖,2.HAC,3.NaCl,4.CaCl2 其中凝固点从高到低的顺序为什么
将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值.
下列溶液浓度均为0.1mol/L起凝固点最低的物质是()A、NaCl溶液 B、葡萄糖溶液 C、MgCl2溶液 D、HAc溶液
有一个原电池由两个氢电极组成,其中一个是标准氢电极,为了得到最大的电动势,另一浓度都为0.1mol/L A.HCl B.HAc C.H3PO4 D.HAc+NaAc 为什么选氢离子浓度低的,还有哪个氢电极是正极,加酸的么
若用0.1mol.L-1 的NaOH溶液分别滴定25.00ml HCL和HAc溶液,所消耗碱的体积相等,则表示( )A,HCl和HAc溶液中[H+]相等 B,HCl和HAc的浓度相等 C、二者的酸度相等 D,二溶液的PH值相等
怎样配置浓度为0.1mol/L的Hcl并且标定?我要配置浓度为0.1mol/L的Hcl,并且怎么样用NAOH准确标定?