甲、乙两烧杯中分别盛有100毫升浓度为3摩尔每升的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积之比是3:4(同温同压下),则加入铝粉的质量为
甲、乙两烧杯中分别盛有100毫升浓度为3摩尔每升的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积之比是3:4(同温同压下),则加入铝粉的质量为
这道题涉及到物质的过量计算,判断盐酸和烧碱哪种过量是关键.方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
若铝粉在反应中都被消耗尽,则生成氢气的物质的量也应相等,不符题意;若铝粉均过量,则有6HCl-3H2,2NaOH-3H2,生成氢气体积比为1:3,小于3:4.若盐酸过量烧碱用完,则盐酸生成气体量更少,不符题意.故只有盐酸用尽而烧碱过量.由题知盐酸和烧碱物质的量均为0.3摩尔,则盐酸生成氢气物质的量为0.3mol*3mol\6mol=0.15mol,故烧碱生成氢气物质的量为0.15mol\(3\4)=0.2mol,应取铝粉物质的量计算,铝粉物质的量为2mol*0.2mol/3mol=0.4/3mol,其质量为0.4/3mol*27g/mol=3.6g.
如果盐酸氢氧化钠都足量,反应产生的氢气应当为1:1,但现在是3:4,所以判断盐酸不足量,与盐酸反应的铝还有剩余,应当用氢氧化钠来算。
2Al ~6HCl ~3H2
0.3mol 0.15mol(由3:4求得NaOH产生的氢气应为0.2mol)
2Al~ 2NaOH ~3H2
(0.4/3)mol ...
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如果盐酸氢氧化钠都足量,反应产生的氢气应当为1:1,但现在是3:4,所以判断盐酸不足量,与盐酸反应的铝还有剩余,应当用氢氧化钠来算。
2Al ~6HCl ~3H2
0.3mol 0.15mol(由3:4求得NaOH产生的氢气应为0.2mol)
2Al~ 2NaOH ~3H2
(0.4/3)mol 0.2mol(用此求铝)
得到铝为(0.4/3)mol,再带回盐酸中检验,的确过量,正确,(0.4/3)mol质量就是3.6克
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2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
分析:2Al——6HCl 2Al——2NaOH
所以Al和HCl反应,HCl不足;Al和NaOH反应,Al不足
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
6 3
0....
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2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
分析:2Al——6HCl 2Al——2NaOH
所以Al和HCl反应,HCl不足;Al和NaOH反应,Al不足
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
6 3
0.3mol 0.15mol
因为生成气体的体积之比是3:4
所以2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
2 3
0.4/3mol 0.2mol
所以加入铝粉的质量为27*0.4/3==3.6g
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