物质的量、气体的摩尔体积.请详细说明.①一定条件下 0.1mol Cu 与0.1mol I2 充分反应,转移的电子数一定为0.2NA.这句话错在哪了?请解释每一步.②标准状况下,总体积为11.2L的NO和O2,以任意比例混合
来源:学生学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/07/05 07:25:15
物质的量、气体的摩尔体积.请详细说明.
①一定条件下 0.1mol Cu 与0.1mol I2 充分反应,转移的电子数一定为0.2NA.这句话错在哪了?请解释每一步.
②标准状况下,总体积为11.2L的NO和O2,以任意比例混合所得的混合气体中所含原子个数为NA.怎么算出来的?
③1molNa2O2与足量水反应,转移的电子数怎么不为2NA?
【过氧化钠中2个氧原子,是-1价,然后一个变为0价,一个变为-2价,总的来说,就是有1mol氧原子从-1到0,另外1mol从-1到-2,因此转移电子数1mol,1na】疑问:都说了1mol 转到.1mol转到.怎么还是转移了1mol?
1、生成CuI,不是CuI2,所以.你懂的
2、0.5mol的双原子分子,原子个数是1mol
3、这种情况算一次就够了,你重复计算了.
①碘的氧化性较弱,Cu的还原性较弱,反应后产物有可能是CuI(Cu为+1价)
②因这两种气体分子均为双原子分子,据原子守恒,0.5mol气体原子数一定为NA
③因此反应为Na2O2的歧化反应。氧化还原反应中,转移的电子数=还原剂失的电子数=氧化剂得得电子数...
全部展开
①碘的氧化性较弱,Cu的还原性较弱,反应后产物有可能是CuI(Cu为+1价)
②因这两种气体分子均为双原子分子,据原子守恒,0.5mol气体原子数一定为NA
③因此反应为Na2O2的歧化反应。氧化还原反应中,转移的电子数=还原剂失的电子数=氧化剂得得电子数
收起
气体摩尔体积,物质的量
物质的量,摩尔质量,摩尔气体质量,摩尔体积,区别和联系要解释详细一点啊!刚学完然得很!
可以这样说明气体摩尔体积吗?就是体积V除以物质的量n=每个粒子所有的体积,这就是气体摩尔体积?
求问几道高一化学题(关于物质的量 气体摩尔体积)
物质的量、气体摩尔体积这部分?
求气体摩尔体积和物质的量浓度单位,
物质的量、气体的摩尔体积.请详细说明.①一定条件下 0.1mol Cu 与0.1mol I2 充分反应,转移的电子数一定为0.2NA.这句话错在哪了?请解释每一步.②标准状况下,总体积为11.2L的NO和O2,以任意比例混合
气体摩尔体积除以物质摩尔质量等于物质的量?怎么算的啊?
一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积为什么错
气体体积 气体摩尔体积 物质的量 三者关系?最好简洁一些.
求化学有关计算物质的量和摩尔质量,气体摩尔体积的方法
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积只对纯净物而言吗?
求,物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度综合计算题题!
为什么摩尔质量在数值上等于该物质的式量?RT请给个详细的说明.要扣题
气体摩尔体积的详细介绍
为什么错,高一化学单位物质的量气体所占的体积就是气体摩尔体积 相同质量的气体摩尔体积也相同 为什么错
单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积这句话为什么不对?
单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积这句话为什么错