CO2 CO 可燃性 还原性 与水反应 与石灰水的反应 制取 毒性 主要用途CO2 CO 可燃性 还原性 与水反应 与石灰水的反应 制取 毒性 主要用途表格
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/07/05 05:38:23
CO2 CO 可燃性 还原性 与水反应 与石灰水的反应 制取 毒性 主要用途
CO2 CO
可燃性
还原性
与水反应
与石灰水的反应
制取
毒性
主要用途
表格
CO2
相对分子质量 熔点(摄氏度) 沸点(摄氏度) 相对密度
44.01 -78.48(升华) -56.6(5270帕) 1.101(-37℃)
性状 溶解情况
无色,无味气体.常温下能溶于水,部分生成碳酸.
不可燃,没有还原性.与水反应:CO2+H2OH2CO3;
与石灰水反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+H2O
二氧化碳过量之后 :CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
制取:盐酸和石灰石反应 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2(气体)
无毒,但有窒息性.主要用于种植业,促进植物的生长.
CO
相对分子质量 熔点(摄氏度) 沸点(摄氏度) 相对密度 空气中爆炸极限
28.01 -207 -190 0.967g/L 12.5%~74%
性状 溶解情况
无色,无味气体.常温下难溶于水,溶于氨水.
可燃,有还原性.与水子高温下反应:CO+H2OH2+CO2;
与石灰水不反应
制取:二氧化碳和碳高温下反应:CO2+C=2CO
剧毒.主要用于炼钢产业.
CO2
相对分子质量 熔点(摄氏度) 沸点(摄氏度) 相对密度
44.01 -78.48(升华) -56.6(5270帕) 1.101(-37℃)
性状 溶解情况
无色,无味气体。 常温下能溶于水,部分生成碳酸。
不可燃,没有还原性。与水反应: ...
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CO2
相对分子质量 熔点(摄氏度) 沸点(摄氏度) 相对密度
44.01 -78.48(升华) -56.6(5270帕) 1.101(-37℃)
性状 溶解情况
无色,无味气体。 常温下能溶于水,部分生成碳酸。
不可燃,没有还原性。与水反应: CO2+H2O<-->H2CO3;
与石灰水反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+H2O
二氧化碳过量之后 :CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
制取:盐酸和石灰石反应 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2(气体)
无毒,但有窒息性。 主要用于种植业,促进植物的生长。
CO
相对分子质量 熔点(摄氏度) 沸点(摄氏度) 相对密度 空气中爆炸极限
28.01 -207 -190 0.967g/L 12.5%~74%
性状 溶解情况
无色,无味气体。 常温下难溶于水,。
可燃,有还原性。与水子高温下反应: CO+H2O<-->H2+CO2;
与石灰水不反应
制取:二氧化碳和碳高温下反应: CO2+C=2CO
收起
运用对比巧掌握 CO和CO2 学法指导
一. 组成和结构
CO和CO2都是碳元素组成的氧化物,但每个CO分子比每个CO2分子少一个氧原子,这种分子构成上的不同,使得CO和CO2的性质有很大差异。
二. 性质的差异
1. 密度:CO的密度比空气略小;CO2的密度比空气的大得多。
2. 水溶性:CO难溶于水;CO2可溶于水,通常情况下1体积水...
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运用对比巧掌握 CO和CO2 学法指导
一. 组成和结构
CO和CO2都是碳元素组成的氧化物,但每个CO分子比每个CO2分子少一个氧原子,这种分子构成上的不同,使得CO和CO2的性质有很大差异。
二. 性质的差异
1. 密度:CO的密度比空气略小;CO2的密度比空气的大得多。
2. 水溶性:CO难溶于水;CO2可溶于水,通常情况下1体积水约可溶解1体积CO2。
3. 可燃性:CO具有可燃性,2CO+O2 2CO2;CO2不能燃烧,一般也不能支持燃烧。
4. 还原性:CO具有还原性,如CO+CuO Cu+CO2;CO2没有还原性。
5. 氧化性:CO不具有氧化性;CO2具有一定的氧化性,如CO2+C=2CO。
6. 与水反应:CO不能与水反应;CO2与水发生化合反应生成碳酸(CO2+H2O=H2CO3),生成的碳酸能使石蕊试液变红。
7. 与石灰水的反应:CO不能与石灰水反应;CO2能与石灰水反应[CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O]。
8. 毒性:CO有剧毒;CO2没有毒性,但在空气中的CO2含量较大时,会使人因缺氧而窒息。
三. CO和CO2的收集方法
因为CO难溶于水,所以CO能用排水法收集,但不能用向下排空气法收集,原因是CO的密度虽然比空气小,但很相近,很难收集到较纯净的气体,同时,CO有剧毒,会污染空气。
因为CO2的密度大于空气的密度,所以CO2能用向上排空气法收集,但不能用排水法收集,原因是CO2不仅可溶于水,而且能与水反应生成碳酸。
四. 实验室制法
在实验室中制取CO将在高中学习,实验室制取CO2常用石灰石或大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,这是初中化学的重点内容之一。
五. CO和CO2的相互转化
CO→CO2:2CO+O2 2CO2或CO+CuO Cu+CO2
CO2→CO:CO2+C=2CO
六. CO和CO2的鉴别
二者的鉴别方法主要有以下几种:
1. 将气体分别在空气中点燃,能燃烧的气体是CO,不能燃烧的气体是CO2。
2. 将气体分别通入澄清石灰水,能使石灰水变浑浊的气体是CO2,无现象的是CO。
3. 将气体分别通入灼热的CuO,出现黑色粉末变红色现象的气体是CO,无现象的是CO2。
4. 将气体分别通入紫色石蕊试液,使石蕊试液变红色的气体是CO2,无现象的是CO。
七. CO和CO2中的杂质互除
1. 除去CO中混有的少量CO2:将混合气体通入过量的NaOH溶液或石灰水中,便可除去CO2。
2. 除去CO2中混有的少量CO:将混合气体通入灼热的CuO中,便可除去CO。
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