将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合,得到的溶液中离子浓度关系正确的是A.c(K+)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+ c(K+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(HS-)+ c(OH-)+c(S2-)C.c(SO42-)> c(
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/07/02 09:46:24
将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合,得到的溶液中离子浓度关系正确的是
A.c(K+)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)+ c(K+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(HS-)+ c(OH-)+c(S2-)
C.c(SO42-)> c(HS-)> c(OH-)> c(H+)
D.c(K+)=c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+c(SO42-)
即:NaHS + K2SO4
C D
C
A中c(H+)>c(OH-)错误
硫水解为HS-与H2S,完全水解,一个硫与两个氢离子结合
B的电荷守恒中,硫酸根浓度未乘2
D中物料守恒错误,c(K+)未乘二
c d不对
C D
教授王说的很对 就当他NaHS + K2SO4
这样的话 溶液显然呈碱性 因此A错
B显然错 SO42-与S2-都未乘2
C显然对 根据教授王所言 考虑HS-水解大于电离
D的话 你可以这样看 [K+]=2[SO42-] 而[SO42-]=[Na+] 又[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] 所以D中的等式是对的 上面几位说...
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C D
教授王说的很对 就当他NaHS + K2SO4
这样的话 溶液显然呈碱性 因此A错
B显然错 SO42-与S2-都未乘2
C显然对 根据教授王所言 考虑HS-水解大于电离
D的话 你可以这样看 [K+]=2[SO42-] 而[SO42-]=[Na+] 又[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] 所以D中的等式是对的 上面几位说D不对的可能没有看到等式最后的[SO42-]
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溶液中离子浓度的比较!急急急明天一模了!他说将等体积等浓度的K2S和NaHSO4混合,溶液中的离子浓度是(K+)>(HS-)>(SO42-)>(OH-)>(H+) 怎么回事?K2S和NaHSO4的混合溶液为什么显碱性?不是说水解只占很小
为什么等浓度等体积K2S溶液和NaHSO4溶液混合显碱性硫离子水解应该只是很小一部分啊,为什么会显碱性?NaHSO4氢离子应该完全电离的啊
等体积等浓度的碳酸钠,碳酸氢钠,氯化铵和NaHSO4溶液和PH
将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合,得到的溶液中离子浓度关系正确的是A.c(K+)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+ c(K+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(HS-)+ c(OH-)+c(S2-)C.c(SO42-)> c(
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