把6摩尔铜粉投入到含8摩尔硝酸和2摩尔硫酸的稀溶液中,标准状况下放出的气体(假设气体全为NO)的物质的量为多少
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/06/29 19:21:35
把6摩尔铜粉投入到含8摩尔硝酸和2摩尔硫酸的
稀溶液中,标准状况下放出的气体(假设气体全为NO)的物质的量为多少
铜和混酸(硫酸与硝酸的混酸)的计算一般用离子方程式来算
电荷就不打了
3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2NO + 4H2O
因为是稀溶液,所以硫酸不能把铜氧化,只是提供氢离子
现在溶液中有 氢离子8+2*2=12摩尔
硝酸根 8摩尔
而加入的铜是 6摩尔
根据方程式可以看出,这里氢离子是限制因素,生成的一氧化氮由氢离子数量来决定
氢离子与生成的一氧化氮的比是 4:1
所以一氧化氮的物质的量是 12/4=3摩尔
答案是3mol..
我真的没有学过
3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2NO + 4H2O
因为是稀溶液,所以硫酸不能把铜氧化,只是提供氢离子
现在溶液中有 氢离子8+2*2=12摩尔
硝酸根 8摩尔
而加入的铜是 6摩尔
根据方程式可以看出,这里氢离子是限制因素,生成的一氧化氮由氢离子数量来决定
氢离子与生成的一氧化氮的比是 4:1
所以一氧化氮的...
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3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2NO + 4H2O
因为是稀溶液,所以硫酸不能把铜氧化,只是提供氢离子
现在溶液中有 氢离子8+2*2=12摩尔
硝酸根 8摩尔
而加入的铜是 6摩尔
根据方程式可以看出,这里氢离子是限制因素,生成的一氧化氮由氢离子数量来决定
氢离子与生成的一氧化氮的比是 4:1
所以一氧化氮的物质的量是 12/4=3摩尔
收起
3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2NO + 4H2O
把6摩尔铜粉投入到含8摩尔硝酸和2摩尔硫酸的稀溶液中,标准状况下放出的气体(假设气体全为NO)的物质的量为多少
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