某弱碱水溶液之Kb=1x10^(-11),则0.1M的此弱碱水溶液之pH值约为?

某弱碱水溶液之Kb=1x10^(-11),则0.1M的此弱碱水溶液之pH值约为? 某弱碱MOH分子量为125,将其0.5克溶于50毫升水中,所得溶液的pH=11.30,计算该弱碱电离平衡常数Kb 常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是 1.二氧化硫水溶液 2.氯化铵水溶液 3.碳酸氢钠水溶液 4.氢氧化钠水溶液 （双 计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.（已知Kb(NH3)=1.8x10-5） 1KB等于多少Kb1M=1024KB那么1KB=多少Kb?1Kb=多少b呢 浓度为0.1mol/L的一元碱BOH中,c(H+)/c（OH-）=1x10^-12,BOH为强碱弱碱? NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8X10^-5 氨水的ph为11.26,kb(nh3)=1.79X10-5,求氨水浓度 1KB＝?kb 某弱碱B-（0.1mol/L）,其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少? N2H4为什么水溶液呈弱碱性 一元弱碱由pH求Kb某一元弱碱（MOH）的分子量是125,在298K时取0.500g溶于50mL水中,测得溶液的pH=11.30,试计算MOH的Kb. 1K=?KB 1KB=?K 一字节等于多少KB?1KB=MB? 1kb=1024B.kb中的b是什么? 1KB=多少汉字 1KB = 多少 M 1MB=多少KB