一道高一简单的化学题,求解!已知15g化合物A完全燃烧后只生成39.6g二氧化碳和9g水.化合物中含不含有氧元素?理由是求解,哪位大侠帮帮忙.要推理过程
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/06/27 18:05:39
一道高一简单的化学题,求解!
已知15g化合物A完全燃烧后只生成39.6g二氧化碳和9g水.
化合物中含不含有氧元素?理由是
求解,哪位大侠帮帮忙.要推理过程
39.6g二氧化碳中C元素的质量为:10.8g
9g水含H元素1g
两者之和为11.8g<15g
所以该化合物中一定含有O元素.
化合物中必有C、H,氧待定。根据39.6g二氧化碳计算得C为10.8g,根据9g水计算得H为1g,以为10.8+1=11.8<15,所以含有氧,且氧得质量为3.2g。
由已知可得:n(C)=n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=39.6/44 mol=0.9mol,所以m(C)=0.9×12 g=10.8g
同理m(H)=n(H)×M(H)=2n(H2O)×M(H)=2×(9/18)×1 g=1 g
m(C)+m(H)=11.8 g<15 g,所以化合物中一定存在除碳、氢元素以外的元素,又因为该物质燃烧产物中只含有C、H、O,所以该物质中一定...
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由已知可得:n(C)=n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=39.6/44 mol=0.9mol,所以m(C)=0.9×12 g=10.8g
同理m(H)=n(H)×M(H)=2n(H2O)×M(H)=2×(9/18)×1 g=1 g
m(C)+m(H)=11.8 g<15 g,所以化合物中一定存在除碳、氢元素以外的元素,又因为该物质燃烧产物中只含有C、H、O,所以该物质中一定含有O元素
收起
39.6gCO2中C元素的质量为:10.8g
9g水含H元素1g
C元素和H元素的质量和为11.8g<15g
所以该化合物中一定含有O元素。
一道高一简单的化学题,求解!已知15g化合物A完全燃烧后只生成39.6g二氧化碳和9g水.化合物中含不含有氧元素?理由是求解,哪位大侠帮帮忙.要推理过程
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