比较pH的问题常温下 现有浓度相等的8种溶液:1.KCl 2.HCl 3.Ba(OH)2 4.H2SO4 5.NaOH6.HAc 7.Na2CO3 8.FeCl3从大到小的顺序这种怎么看啊我完全没思路啊 酸碱中性我能分辨 然后呢 再怎么比较?请排序并说
来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/07/06 15:30:58
比较pH的问题
常温下 现有浓度相等的8种溶液:1.KCl 2.HCl 3.Ba(OH)2 4.H2SO4 5.NaOH
6.HAc 7.Na2CO3 8.FeCl3
从大到小的顺序
这种怎么看啊
我完全没思路啊 酸碱中性我能分辨 然后呢 再怎么比较?
请排序并说明详细的理由
pH从大到小 Ba(OH)2 > NaOH > Na2CO3 > KCl> FeCl3 > HAc > HCl > H2SO4
原因:1、pH=-lgC(H+),所以,在浓度相同时,要看C(H+)或C(OH-)的浓度,例如:相同浓度的 Ba(OH)2和NaOH ,C(OH-)前者是后者的两倍;HCl > H2SO4 原因同上;2、水解,Na2CO3 > KCl> FeCl3 三者都是盐,但水解后分别显碱性、中性和酸性;3、水解是非常小的一部分,所以FeCl3 > HAc ,前者酸性弱于后者;4、强弱酸的比较HAc > HCl
8>8>8>8 没什么技巧,Na+,SO88-是强电解质,不水解,HCO8- ,SiO8 8-是弱电解质,水解使溶液pH增大,而SiO8 8-更弱,所以碱性更强,这些都是要记的,不是看出来的,在参考书上应该有提到吧:H8SO8,HCl,HNO8三强酸,N
35718624,看水解问题。规律:弱酸水解呈(碱)性,弱碱水解呈(弱)酸性
酸性 H2SO4>HCl>HAc>FeCl3
碱性 Ba(OH)2>NaOH>Na2CO3
KCl是中性的
酸碱性是根据H+和OH-离子浓度来判定的。
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